2022年浙江省温州市中考化学试卷-答案.docx

2022年浙江省温州市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分） 1．【解答】解：硫化汞中Hg的化合价为+2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x＝0，则x＝﹣2价。 故选：B。 2．【解答】解：某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点一般是不变的，不能降低木材的着火点。 故选：C。 3．【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。 故选：B。 4．【解答】解：两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。 故选：D。 5．【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，故选项说法错误。 B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故选项说法错误。 C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故选项说法错误。 D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故选项说法正确。 故选：D。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共12分） 6．【解答】解：（1）千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （2）千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。 故答案为： （1）白色固体（或难溶于水）； （2）①。 7．【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论； （2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物； （3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确； B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确； C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误； D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确； E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。 故答案为：（1）电子； （2）化合物； （3）ABD。 8．【解答】解：根据稀释前后溶质质量不变，设10%的蔗糖溶液密度为ρ1，5%的蔗糖溶液密度为ρ2，5%溶液体积为x，则有50mL×ρ1×10%＝x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即ρ1＞ρ2，故x＞100mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如下：。 故答案为：。 三、实验探究题（本题有1个小题，共9分） 9．【解答】解：（1）用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V1毫升处并密封。 （2）用注射器获取V1毫升教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2毫升一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3毫升。则一共消耗一氧化氮和氧气体积为V1+V2﹣V3；由题干信息：同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收，故氧气体积为（V1+V2﹣V3）；教室内空气中氧气的体积分数为×100%＝×100%； （3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（其它合理答案也给分）。 故答案为：（1）在教室外，将注射器活塞推到底，将注射器拿到教室，再拉动活塞至刻度为V1毫升处并密封； （2）×100%； （3）在探究影响重力势能大小的因素实验中，空气阻力是次要因素（合理即可）。 四、解答题（本题有2小题，共15分） 10．【解答】解：（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为2Mg+O22MgO； （2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气； （3）氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑；根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m﹣d＝a，即m＝a+d；m﹣c＝b，即m＝b+c；a+d＝b+c；故能体现质量守恒定律的关系式有a+d＝b+c、m＝a+d、m＝b+c。 故答案为： （1）2Mg+O22MgO； （2）吸收氯气，但不吸收氧气； （3）a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c。 11．【解答】解：（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。 （2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m＝400克×7.3%×82.5%＝24.09克 设生成二氧化碳的质量为x 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 24.09克 x ＝ 解得：x＝14.52克 V＝＝7.26升 答：可收集到二氧化碳气体7.26升。 （3）选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。 故答案为： （1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢； （2）7.26升； （3）选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳。 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/10/6 14:37:02；用户：雪儿；邮箱：orFmNtyAc-UgCbZvklZkSLUcMTVY@；学号：37342623